制备氨气有哪些方法/如何制备氨气气体

化学实验室制氨气有哪三种方法啊?

实验室中常见的三种制备氨气的方法分别是：固态铵盐与熟石灰混合加热反应；浓氨水与碱或盐混合反应；工业合成氨尾气净化的方法制备氨气。具体解释如下：固态铵盐与熟石灰混合加热反应：实验室中最常用的方法是利用固态铵盐与熟石灰混合加热，发生反应产生氨气。

加热氯化铵和氢氧化钙：2NH4Cl + Ca2 ==加热== CaCl2 + 2NH3 + 2H2O。这是实验室中常用的制备氨气的方法，通过加热反应物得到氨气。加热氨水：NH3·H2O ==加热== NH3气体 + H2O。直接加热氨水也可以得到氨气，但这种方法可能不如第一种方法纯净。

实验室制氨气的三种主要方法是：加热固体氯化铵与熟石灰的混合物：这是实验室制备氨气的经典方法。通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，可以生成氨气、氯化钙和水。化学反应方程式为：2NH4Cl + Ca2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 。这种方法制备的氨气纯度较高。

氨气的三种实验室制法方程式如下：铵盐与碱作用制备氨气：化学方程式：2NH4Cl + Ca2 == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。这种方法通常使用氯化铵和氢氧化钙作为反应物。氮化物制备氨气：化学方程式：NH3·H2O == NH3↑ + H2O。通过加热浓氨水，可以促进氨气的释放。

氨气的三种实验室制法方程式分别为：铵盐与碱作用制备氨气。一般使用氯化铵和氢氧化钙制备，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。氮化物制备氨气。一般会用加热浓氨水的方法制氨气，化学方程式为：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）。浓氨水加固态碱性物质制备氨气。

实验室制取氨气的主要方法有以下几种：铵盐与碱加热制取：常用方法：利用NH4Cl与Ca2反应制取。反应特点：固体与固体反应，需要在加热条件下进行。注意事项：试管要向下倾斜，以防止反应过程中产生的水蒸气冷凝回流至试管底部，导致试管炸裂。

制备氨气三种方法

第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca（OH）2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O = NH3↑+H2O ，条件是加热。第三种，浓氨水中加固态碱性物质（如CaO，NaOH）制取氨气，c（OH-）增大，平衡向左移动，反应放热，促进NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。

制备氨气的三种方法主要包括：铵盐与碱加热制取：具体方法：常用NH4Cl与Ca2反应制备。反应特点：固体与固体反应，试管需向下倾斜以防止冷凝水回流导致试管炸裂。在浓氨水中加碱或生石灰：反应原理：浓氨水中存在NH3+H2O=NH3·H2O，NH4++OH的平衡，加入碱后平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。

制备氨气的三种常见方法如下：第一种方法是利用铵盐与碱加热反应制取氨气。通常使用NH4Cl与Ca（OH）2作为反应物，由于这是固体与固体之间的反应，实验过程中试管需要向下倾斜放置，以便于氨气的顺利收集。第二种方法是在浓氨水中加入碱性物质或生石灰。

加热氯化铵和氢氧化钙：2NH4Cl + Ca2 ==加热== CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 。这是实验室中常用的制备氨气的方法，通过加热反应物得到氨气。加热氨水：NH3·H2O ==加热== NH3气体 + H2O。直接加热氨水也可以得到氨气，但这种方法可能不如第一种方法纯净。

高中制备氨气三种方法有固体氢氧化钙与氯化铵共热、在试管中加入碳酸氢铵固体，再加入NaOH固体（过量），常温下即能产生氨气、在锥形瓶中加入NaOH固体，再在分液漏斗中加入浓氨水。

制备氨气的三种方法分别是：铵盐与碱加热制取：常用方法是通过NH4Cl与Ca2反应来制备。这是一种固体与固体的反应，反应过程中试管需要向下倾斜以防止冷凝水回流。在浓氨水中加碱或生石灰：氨水中存在平衡反应NH3+H2O=NH3·H2O，NH4++OH 。

高中制备氨气三种方法

第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca（OH）2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。第三种，浓氨水中加固态碱性物质（如CaO，NaOH）制取氨气，c（OH-）增大，平衡向左移动，反应放热，促进NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。

高中化学实验室制取氨气通常使用固态的氢氧化钙与液态的氯化铵反应的方法。反应原理：该反应是一种典型的碱与盐之间的复分解反应，化学方程式为：Ca？ + 2NH？Cl → CaCl？ + 2NH？↑ + 2H？O。在这个过程中，氨气作为一种气体产物被释放出来。

用NH4Cl与Ca（OH）2共热制氨。注意事项可参见〔实验1-4〕的说明。加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入2 mL～4 mL浓氨水，加热即得氨气。此法也可用于做喷泉实验。图 1-3 实验室制取氨气常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨。

高中化学〖Fourteen〗、种常见气体制备有：氨气 NH甲烷 CH氧气 O氯气 Cl氯化氢 HCl、一氧化碳 CO、乙烯 C2H一氧化氮 NO 、二氧化氮 NO二氧化硫 SO乙炔 C2H硫化氢 H2S、氢气 H二氧化碳 CO2。氨气 NH3 干燥：用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。收集：用向上排空气法收集。

氨气的收集方法为向下排气法，因其极易溶于水且比空气轻。实验室制取氨气的另一种方法是常温下将浓氨水滴入固体烧碱中，待产生大量气泡时，用向下排气法收集氨气。氨气的干燥则需使用碱石灰，不能使用浓硫酸和氯化钙。氨气的检验方法是使用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则表明有氨气存在。